下列说法不正确的是 A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种 B．H-O键键能为463 kJ·mol-1.即18 g 气态水分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用.并滴入酚酞溶液.观察现象可比较26Al.26Mg金属性强弱 D．室温下.V1 L pH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合.忽略分子间间隙引起题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种

B．H—O键键能为463 kJ·mol^-1，即18 g 气态水分解成H₂和O₂时,消耗能量为2×463 kJ

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较²⁶Al、²⁶Mg金属性强弱

D．室温下，V₁ L pH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

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是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )

A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

B．它们单质的氧化性依次减弱

C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

实验室里化学兴趣小组的探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液(含I^-)，接下来的流程如下：(每一步反应均充分)

(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：① ，② ；操作②中用到的玻璃仪器有

(2)选择试剂①时，可选择

A．H₂O₂ B．氟化钠 C．稀硫酸 D．次氯酸钠

实验指导教师则给出了氯水，请写出碘离子与氯水发生反应的离子方程式：

(3)选择试剂②，可供选择的试剂是．

A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．氢氧化钠

(4)在操作②过程中：a．分液漏斗中上层液体从

(5)有色液体呈色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是

①温度计水银球位置错误 ②冷却水的方向错 ③酒精灯加热错 ④烧杯直接加热错．

以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是

A．各向异性 B．X—射线衍射 C．有无固定熔点 D．自范性

由环己烷，乙醇，乙醚组成的混合物，测得碳的质量分数为72％，则氢的质量分数为

A．13.8％ B．16％ C．17.8％ D．21.8%

若不断地升高温度可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )

A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

1.写出铬原子的基态的核外电子排布式___________________

2.在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号），CS₂分子的空间构型是_______ ___。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L^－¹(　　)

(2)将25 g CuSO₄·5H₂O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　)

(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% (　　)

(4)将40 g SO₃溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (　　)

(5)将62 g Na₂O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－¹

(　　)

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