下列相关关系正确的是( ) A．热稳定性:H2O>HF>H2S B．原子半径:Na>Mg>O C．酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D．离子半径:Cl->S2->K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列相关关系正确的是(　　)

A．热稳定性：H₂O>HF>H₂S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄

D．离子半径：Cl^－>S²^－>K^＋

解析：A项，非金属性越强，其氢化物越稳定，其关系为：HF>H₂O>H₂S；C项，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其关系为HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄；D项，电子层结构相同的阴阳离子，其半径随原子序数增大而减小，其关系S²^－>Cl^－>K^＋。

答案：B

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L^－¹(　　)

(2)将25 g CuSO₄·5H₂O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　)

(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% (　　)

(4)将40 g SO₃溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (　　)

(5)将62 g Na₂O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－¹

(　　)

A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（）

A．A>B>C B．A>C>B

C．B>A>C D．B>C>A

将等物质的量的A，B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经五分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L.min），求：

（1）此时A的浓度C（A）=______________mol/L,反应开始前容器中的A，B物质的量：

n（A）=n（B）=______________mol。

（2）B的平均反应速率V（B）=______________mol/（L.min）

（3）X的值为__________。

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是(　　)

A．元素非金属性：Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．原子半径：Z<Y<X

D．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。

(3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。

(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。

(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。

(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。

元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素的最高正化合价呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化

下列各项表达式正确的是（）

A． N₂的电子式： B．F^－的结构示意图：

C．NaCl的电子式： D．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

下列变化中，没有化学键断裂的是

A.氯化氢气体溶于水 B.氯化氢液化 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧