Question

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式：

 

．
（2）石油化工的废气中有H₂S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：

 

，

 

．
（3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是

 

，其原因是

 

．已知：
H₂S：K_i1=1.3×10^-7 K_i2=7.1×10^-15
H₂CO₃：K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
（4）向ZnSO₄溶液中加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象．

 

（5）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有

 

、

 

，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

 

．

Answer 1

考点：真题集萃,氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡,含硫物质的性质及综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，结合质量守恒书写化学方程式；
（2）硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫可与硫化氢反应生成硫，硫化氢与氧气反应也可生成硫；
（3）电离常数越小，对应的盐溶液的碱性越强；
（4）加入氨水，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀；
（5）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，生成H₂S和氯化铁，氯化铁可氧化H₂S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．

解答： 解：（1）H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反应的方程式为3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
（2）硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫；二氧化硫可与硫化氢反应生成硫，硫化氢与氧气反应也可生成硫，涉及反应有①2H₂S+3O₂

点燃

2H₂O+2SO₂； ②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△

H₂+S或2H₂S+O₂

点燃

2S+2H₂O，
故答案为：①2H₂S+3O₂

点燃

2H₂O+2SO₂、②2H₂S+SO₂→3S+2H₂O；H₂S

△

H₂+S或2H₂S+O₂

点燃

2S+2H₂O；
（3）H₂S第二步电离常数最小小，则硫化钠易水解，溶液的碱性较强，
故答案为：硫化钠溶液；硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子；
（4）饱和H₂S溶液中电离产生的S^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂S的电离，溶液存在大量的S^2-，可生成ZnS沉淀，
故答案为：饱和H₂S溶液中电离产生的S^2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H₂S的电离，S^2-浓度增大，有沉淀生成；
（5）将黑色的Fe₂S₃固体加入足量的盐酸中，生成H₂S和氯化铁，氯化铁可氧化H₂S生成S，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，
故答案为：氯化亚铁； 硫化氢；产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

点评：本题为2014年上海考题，考查含硫物质的综合应用，弱电解质的电离等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，难度中等．