题目内容
已知A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；
②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红；
③B和K都由X．Y两元素组成，B核内质子数比K多2个；
④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等；
⑤A和K的浓溶液在加热条件下生成P和Q；
⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失．
回答下列问题：
（1）B的化学式为
（2）试比较P和Q的稳定性：P
（3）写出C和Q的水溶液反应的离子方程式：
（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，
①写出c阶段的离子方程式：
②根据图象判断该盐的化学式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；
由②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知Q为NH3、P为H2O；
由⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失，可推知C为Al3+、K为OH-，
由③B和K都由X、Y两元素组成，B核内质子数比K多2个，则B为H3O+；
由④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等，则A为NH4+；
由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；
结合③④可知，X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，据此解答．
由②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知Q为NH3、P为H2O；
由⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失，可推知C为Al3+、K为OH-，
由③B和K都由X、Y两元素组成，B核内质子数比K多2个，则B为H3O+；
由④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等，则A为NH4+；
由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；
结合③④可知，X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；
由②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知Q为NH3、P为H2O；
由⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失，可推知C为Al3+、K为OH-，
由③B和K都由X、Y两元素组成，B核内质子数比K多2个，则B为H3O+；
由④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等，则A为NH4+；
由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；
结合③④可知，X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，
（1）由上述分析可知，B的化学式为H3O+；A为NH4+，其电子式为：
，
故答案为：H3O+；；
（2）Q为NH3、P为H2O，非金属性O＞N，故稳定性H2O＞NH3，OH-、NH3、H2O 结合质子能力大小顺序为：OH-＞NH3＞H2O，
故答案为：＞；OH-＞NH3＞H2O；
（3）NH3和Al3+的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，
①由图可知，向生成沉淀，最后沉淀溶解，故该盐含有Al3+，c阶段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al（SO4）2，
故答案为：NH4Al（SO4）2．
由②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可推知Q为NH3、P为H2O；
由⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失，可推知C为Al3+、K为OH-，
由③B和K都由X、Y两元素组成，B核内质子数比K多2个，则B为H3O+；
由④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等，则A为NH4+；
由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；
结合③④可知，X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，
（1）由上述分析可知，B的化学式为H3O+；A为NH4+，其电子式为：
，故答案为：H3O+；
；（2）Q为NH3、P为H2O，非金属性O＞N，故稳定性H2O＞NH3，OH-、NH3、H2O 结合质子能力大小顺序为：OH-＞NH3＞H2O，
故答案为：＞；OH-＞NH3＞H2O；
（3）NH3和Al3+的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，
①由图可知，向生成沉淀，最后沉淀溶解，故该盐含有Al3+，c阶段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al（SO4）2，
故答案为：NH4Al（SO4）2．
点评：本题考查无机物推断，“Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红”是推断突破口，需要学生熟练掌握10电子微粒及其性质，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列属于取代反应的是（ ）
A、H2C=CH2+H2
| ||
B、2CH3CH2OH+O2
| ||
C、 +3H2
 | ||
D、 +3NaOH
 |
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 |
| B、熵是一个与内能有关的物理量 |
| C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D、1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（ ）