题目内容
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、D 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式： ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q kJ?mol-1．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 ．
（5）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol．
| 阳离子 | H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A
（2）写出A、E反应的离子方程式：
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q kJ?mol-1．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式
（5）在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
考点：常见离子的检验方法,几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答：
解：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）2、Na2CO3中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO3、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，
（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，
故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3；
（2）A为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，碳酸钠与硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）A为Na2CO3，C为HCl，将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-），反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（或c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（或c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+））；
（4）B为Ba（OH）2，C为HCl，B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2a kJ/mol；
（5）E为Al2（SO4）3，100mL 0.1mol?L-1 E溶液中：n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.04L×1.6mol/L=0.064mol；
则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.064mol，
发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
所以0.004mol氢氧根离子溶解的氢氧化铝的物质的量为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.004mol 0.004mol
即溶解了0.004mol氢氧化铝，
则反应后，生成沉淀氢氧化铝的物质的量为：0.02mol-0.004mol=0.016mol，
故答案为：0.016mol．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，则A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，E为Al2（SO4）3，C为HCl；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO3，
（1）由以上分析可知A为Na2CO3，B为Ba（OH）2，C为HCl，D为AgNO3，E为Al2（SO4）3，
故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3；
（2）A为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，碳酸钠与硫酸铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）A为Na2CO3，C为HCl，将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-），反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（或c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）），
故答案为：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（或c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+））；
（4）B为Ba（OH）2，C为HCl，B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2a kJ/mol；
（5）E为Al2（SO4）3，100mL 0.1mol?L-1 E溶液中：n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.04L×1.6mol/L=0.064mol；
则n（Al3+）=0.02mol，n（OH-）=0.064mol，
发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
所以0.004mol氢氧根离子溶解的氢氧化铝的物质的量为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
0.004mol 0.004mol
即溶解了0.004mol氢氧化铝，
则反应后，生成沉淀氢氧化铝的物质的量为：0.02mol-0.004mol=0.016mol，
故答案为：0.016mol．
点评：本题考查知识点较多，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、1mol CO2的质量为44g |
| B、等物质的量的NO和CO的原子个数比为1：1 |
| C、将0.2mL 2mol/L FeCl3溶液滴入25mL沸水中，若FeCl3完全反应，制得的Fe（OH）3胶体中含有2.408×1023个Fe（OH）3胶体粒子 |
| D、标准状况下，Cl2的密度为3.17g/L |
已知A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
| B、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | ||
| C、向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓ | ||
D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++2OH-
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