题目内容
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 |
| B、熵是一个与内能有关的物理量 |
| C、1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D、1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、大多数分解反应都是吸热反应；
B、熵值增大就是混乱度增大，物质内能增大；
C、中和热是指生成1mol水时放出的热量，生成BaSO4沉淀时也放热；
D、燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量．
B、熵值增大就是混乱度增大，物质内能增大；
C、中和热是指生成1mol水时放出的热量，生成BaSO4沉淀时也放热；
D、燃烧热是指生成稳定化合物时放出的热量．
解答：
解：A、大多数分解反应是吸热反应，△H＞0，故A错误；
B、熵值增大就是混乱度增大，物质内能增大，故B正确；
C、中和热是指强酸与强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，本反应生成BaSO4沉淀时也放热，所以放出的热量比中和热多，故C错误；
D、必须是生成液态水时放出的热量，才是氢气的燃烧热，故D错误；
故选：B．
B、熵值增大就是混乱度增大，物质内能增大，故B正确；
C、中和热是指强酸与强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，本反应生成BaSO4沉淀时也放热，所以放出的热量比中和热多，故C错误；
D、必须是生成液态水时放出的热量，才是氢气的燃烧热，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了常见吸热反应、熵变的含义、中和热、燃烧热的概念，题目难度不大．
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
| B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
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在苯和它的衍生物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中不能够说明这一现象的是（ ）
A、
 | ||
B、 +Na2CO3→ +NaHCO3 | ||
C、 +3Br2→ ↓+3HBr | ||
D、 +3H2→ |
下列说法不正确的是（ ）
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| C、将0.2mL 2mol/L FeCl3溶液滴入25mL沸水中，若FeCl3完全反应，制得的Fe（OH）3胶体中含有2.408×1023个Fe（OH）3胶体粒子 |
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在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
已知A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：