Question

配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液，其操作为以下各步（已打乱）：
（A）用托盘天平称取

 

g NaOH固体，加入适量蒸馏水于烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌溶解．
（B）用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗液都注入100mL容量瓶里
（C）将溶解后的NaCl溶液小心注入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面接近刻度线

 

处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用

 

向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点与刻度线相切
据此回答
（1）上述各步骤正确的操作顺序是（字母填写）

 

．
（2）进行A步操作应选择下列量器：

 

．（填序号）
①10mL烧杯；②50mL烧杯；500mL烧杯；④1000mL烧杯．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

 

（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线观察液面．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（A）根据m=cVM计算溶质的质量；
（E）向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm；
（G）用胶头滴管定容；
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（2）强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断；

解答： 解：（A）NaOH固体的质量m=cVM=1.00mol?L^-1×0.1L×40g/mol=4.0g；
故答案为：4.0；
（E）继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm；
故答案为：1～2cm；
（G）用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管；
（1）配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：DACBEF；
故答案为：DACBEF；
（2）烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中，故选：①；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏高，故①正确；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，故②错误；③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，故③错误；
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度偏低，故⑤正确；
故答案为：①④⑤；

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，误差分析是本题难点，注意明确分析误差的方法与技巧．