题目内容
向11.2g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.25mol?L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A、2.4g | B、1.6g |
| C、4.8g | D、6.4g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为FeSO4、CuSO4，该反应过程为：H2SO4与Fe2O3恰好反应，生成Fe2（SO4）3与H2O，生成的Fe2（SO4）3与Cu恰好反应转化为FeSO4、CuSO4．由水的分子式H2O可知，氧化物中n（O）=n（H2SO4），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．
解答：
解：Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为FeSO4、CuSO4，该反应过程为：H2SO4与Fe2O3恰好反应，生成Fe2（SO4）3与H2O，生成的Fe2（SO4）3与Cu恰好反应转化为FeSO4、CuSO4，
由水的分子式H2O可知，氧化物中n（O）=n（H2SO4）=0.25L×0.6mol/L=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g，
故选A．
由水的分子式H2O可知，氧化物中n（O）=n（H2SO4）=0.25L×0.6mol/L=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键，也可以利用方程式确定氧化铁与Cu的物质的量之比，结合质量确定氧化铁的物质的量．
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③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤
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⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液．
①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤
②NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体
③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤
④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液．
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