用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL.回答下列问题:(1)需要取浓硫酸 mL(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g?cm-3) 配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为 mL．(3)由于错误操作.使得浓度数据比理论值偏大的是．A．使用容量瓶配制溶液时.俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸

mL
（2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g?cm^-3）配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为

mL．
（3）由于错误操作，使得浓度数据比理论值偏大的是

（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变来计算回答；
（2）根据c=

1000ρω

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
（3）根据c=

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×9mol/L=0.9mol/L×100ml，解得V=10.0ml；
故答案为：10.0；
（2）98%的浓硫酸（密度为1.8g?cm^-3）的物质的量浓度C=

1000×1.8g/ml×98%

98g/mol

=18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释规律可得：V×18mol/L=3.6mol?L^-1×250ml，解得：V=50.0ml；
故答案为：50.0；
（3）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故A正确；
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，溶液的浓度不变，故C错误；
D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故E正确；
故选：AE．

点评：本题考查学生配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析，熟悉物质的量浓度和质量百分数浓度之间的转化和溶液稀释的规律是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．难度不大．