Question

12．八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图所示．回答下列问题：

（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）e、f、g、h常见离子的半径从大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用化学式表示，下同）；y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（3）由z、h元素组成的共价化合物zh₃中只含极性共价键，写出zh₃的电子式：．

Answer 1

分析 x、e的化合价都为+1，x的原子半径最小，e的原子半径最大，则x为H元素、e为Na元素；d的化合价为-2，原子序数小于Na，则d为O元素；y、z的化合价分为+4、+5，结合原子序数大小可知y为C、z为N元素；f的原子序数大于Na元素，化合价为+3，则f为Al元素；g、h的化合价分为-2、-1，原子序数都大于Na元素，则g为S、h为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：x、e的化合价都为+1，x的原子半径最小，e的原子半径最大，则x为H元素、e为Na元素；d的化合价为-2，原子序数小于Na，则d为O元素；y、z的化合价分为+4、+5，结合原子序数大小可知y为C、z为N元素；f的原子序数大于Na元素，化合价为+3，则f为Al元素；g、h的化合价分为-2、-1，原子序数都大于Na元素，则g为S、h为Cl元素，
（1）g为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）e、f、g、h对应离子分别为Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
y、g、h分别为C、S、Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）zh₃为NCl₃，NCl₃为共价化合物，N、Cl最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，根据信息推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．