Question

8．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：AH，BC，CN，DO．
（2）画出D的离子结构示意图．
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为H₂O，四核10电子的分子是NH₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．A原子核内仅有1个质子，则A为氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数为1+4=5，其原子序数小于氧，故C为N元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．A原子核内仅有1个质子，则A为氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数为1+4=5，其原子序数小于氧，故C为N元素，
（1）根据分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O元素，
故答案为：H；C；N；O；
（2）D为O元素，原子序数为8，氧离子的核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）A为H、B为C、C为N、D为O元素，由这四种元素组成的三核10电子的化合物为水，其分子式为：H₂O；形成的四核10电子的分子是氨气，分子式为：NH₃，
故答案为：H₂O；NH₃．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．