题目内容
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A、原子半径：Z＞X＞Y |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W |
| C、W的单质是制取盐酸的原料之一 |
| D、X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则X为氮元素，根据Y、Z、W在周期表中与X的位置关系可知，Y为氧元素，Z为磷元素，W为氯元素，据此答题．
解答：
解：X、Y、Z、W均为短周期元素，X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则X为氮元素，根据Y、Z、W在周期表中与X的位置关系可知，Y为氧元素，Z为磷元素，W为氯元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞N＞O，故A正确；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是W＞Z，故B错误；
C．W的单质为氯气，工业上常用氯气和氢气反应制取盐酸，故C正确；
D．X、W的氢化物分别为氨气、HCl，二者相遇反应生成氯化铵固体颗粒，会产生白烟，故D正确，
故选B．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞N＞O，故A正确；
B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是W＞Z，故B错误；
C．W的单质为氯气，工业上常用氯气和氢气反应制取盐酸，故C正确；
D．X、W的氢化物分别为氨气、HCl，二者相遇反应生成氯化铵固体颗粒，会产生白烟，故D正确，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．
练习册系列答案
提分百分百检测卷系列答案
宝贝计划期末冲刺夺100分系列答案
能考试全能100分系列答案
相关题目
在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（ ）
| A、H+的物质的量 |
| B、醋酸的电离常数 |
| C、中和时所需NaOH的量 |
| D、溶液的导电性 |
物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、食盐 |
| B、熟石灰、盐酸、硫酸钠 |
| C、烧碱、碳酸、食盐 |
| D、硫酸、烧碱、纯碱 |
下列行为中符合安全要求的是（ ）
| A、进入煤矿井时，用火把照明 |
| B、在开阔广场燃放烟花爆竹 |
| C、用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气 |
| D、进入下水道时，应用蜡烛照明 |
A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径大小顺序为：E＞D＞C＞B＞A |
| B、A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 |
| C、B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 |
| D、D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒 |
