Question

14．在体积都为0.1L，c（H⁺）为0.01mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 n（Zn）=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，CH₃COOH是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等氢离子浓度、等体积的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.001mol，酸和Zn反应离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根据方程式知，锌剩余，CH₃COOH溶液中存在电离平衡，随着反应进行，CH₃COOH又电离出H⁺进行反应，开始时c（H⁺）相同，开始的反应速率相同，反应过程中CH₃COOH溶液中的c（H⁺）始终比HCl溶液中的c（H⁺）大，据此分析解答．

解答 解：n（Zn）=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，CH₃COOH是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等氢离子浓度、等体积的醋酸和盐酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.001mol，酸和Zn反应离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根据方程式知，锌剩余0.0095mol，CH₃COOH溶液中存在电离平衡，平衡状态下的H⁺不足，但随着反应进行，CH₃COOH又电离出H⁺进行反应，放出的氢气一定比HCl多，开始时由于c（H⁺）相同，开始的反应速率相同，反应过程中CH₃COOH溶液中的c（H⁺）始终比HCl溶液中的c（H⁺）大，所以反应速率快，故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析、推断能力，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，金属足量时产生气体的量与酸的量有关，与酸的强弱无关，这些都是易错点．