题目内容
元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．
（1）写出B在元素周期表的位置．
（2）检验D中阳离子的实验方法是 ．
（3）D的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为： ．
| 元素 | A | B | C |
| 性质结构信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同． | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料． | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D． |
（2）检验D中阳离子的实验方法是
（3）D的水溶液呈
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A的单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同，则A为Na元素，D物质的阳离子电子数为10；
B的单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；
C元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D，D物质的阳离子电子数为10，故C为N元素，D为NH4NO3．
B的单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；
C元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D，D物质的阳离子电子数为10，故C为N元素，D为NH4NO3．
解答：
解：A的单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同，则A为Na元素，D物质的阳离子电子数为10；B的单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．则B为Si元素；C元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D，D物质的阳离子电子数为10，故C为N元素，D为NH4NO3，
（1）B为Si元素，质子数为14，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）D为铵根离子，检验NH4+离子方法为：向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子，
故答案为：向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子；
（3）NH4NO3溶液中，NH4+发生水解，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液显示酸性，
故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
（1）B为Si元素，质子数为14，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）D为铵根离子，检验NH4+离子方法为：向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子，
故答案为：向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子；
（3）NH4NO3溶液中，NH4+发生水解，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液显示酸性，
故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查元素推断、结构性质与位置关系，题目难度中等，推断元素名称是解题关键，侧重基础知识的考查，要求学生熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
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②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物
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①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2
②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是（ ）
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