题目内容

(10分）以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：

已知有机物的化学性质主要由官能团决定。请回答下列问题：

（1）含有的官能团名称为______；I的结构简式为____。

（2）写出A→B反应的化学方程式：___________；E + F→G的反应类型为____。

（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式____。

练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A．Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOHCH3COO- + H+

B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3

D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是

A．Na+ B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W与M形成的物质在178°C时升华。下列说法不正确的是

A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z>W>M

B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同

C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键

D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2

（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）B点时剩余固体的化学式是____________。

（2）加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。

（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。

（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_______________。

（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：

①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。

②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3＋）为2.0×10－13 mol·L－1，则c（Cr3＋）为__________mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出Na2CO3晶体

C

等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY弱

D

先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

(10分)某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3.625倍。把1.16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的混合物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重1.08g和2.64g，试求该有机物的分子式，要求有一定的答题步骤。

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