工业上回收利用某合金废料(主要含Fe.Cu.Co.Li等.已知Co.Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:(1)金属M为 .操作1为 .(2)加入H2O2的作用是 .加入氨水的作用是 .(3)由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 .(4)知Li2CO3微溶于水.且水溶液呈碱性.其饱和溶液的浓度与温度关系见下表.操作2中.蒸发浓缩后必须趁热过滤.其原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为，操作1为。

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是。

（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是。

（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/molL－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为。

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（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。

①P1______(填“>”或“<”)P2

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。

（2）已2NO2(g)N2O4(g) △H1<0

2NO2(g)N2O4(l) △H2<0

下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。

①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s 时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。

③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4＋＋OH—

B．100 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的抗氧化剂。

某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：

（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的化学反应方程式为：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

（2）【查阅资料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；

证明该结论可采用的实验方法是（填序号）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。

（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在酸性条件下可将工业废水中的Cr2O72—还原为Cr3+。

①写出该反应的离子方程式_______________________。

②若处理Cr2O72—浓度为1×10-3mol/L的工业废水1L，需用Na2S2O5固体_________mg。

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOHCH3COO- + H+

B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3

D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

	X	Y	Z	R
主要化合价	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

A．非金属性：Z < R < Y

B．T与R可以形成化合物: TR2

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：。

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是。

（4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是。

（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是。

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W与M形成的物质在178°C时升华。下列说法不正确的是

A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z>W>M

B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同

C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键

D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2

YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是

A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B．属于非金属元素

C．Y和Y是两种不同的核素 D．中子数为39

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