题目内容
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、钠与水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应 H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO- |
| C、小苏打溶液与盐酸反应 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ |
| D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应 CO2+OH-═HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钠与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，再从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
B、次氯酸为弱酸，应写成化学式；
C、书写离子方程式时多元弱酸根离子不拆；
D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子．
B、次氯酸为弱酸，应写成化学式；
C、书写离子方程式时多元弱酸根离子不拆；
D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子．
解答：
解：A、钠与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B、次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为H2O+Cl2?H++Cl-+HClO，故B错误；
C、多元弱酸根离子不拆，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选B．
B、次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为H2O+Cl2?H++Cl-+HClO，故B错误；
C、多元弱酸根离子不拆，离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C正确；
D、过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应，生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2mol H2（g）完全燃烧生成气态水放出的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（ ）
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下列离子方程式中，正确的（ ）
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| D、实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑 |
科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的．下面的4个选项中错误的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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B、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的
| ||
| C、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同 | ||
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a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与d形成的化合物的电子式为
，则下列叙述中正确的是（ ）
，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（ ）| A、原子序数：a＞b＞c |
| B、d单质最活泼 |
| C、原子半径：a＞c＞d |
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能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H+）=10-13mol/L时，一定能发生反应的离子组是（ ）
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| B、Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
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0.4mol乙烯与氯气发生加成反应，然后用加成反应的产物在光照条件下与氯气发生取代反应，则两过程消耗氯气的总物质的量是（ ）
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