题目内容
下列关于碱金属（IA族的金属元素）元素的叙述中正确的是（ ）
| A、密度随原子序数的增加而增大 |
| B、单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱 |
| C、氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱 |
| D、化合物中碱金属元素的化合价都是+1 |
考点：碱金属的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．碱金属的密度由上到下减小；
B．碱金属的金属性由上到下增强；
C．碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强；
D．碱金属原子结构中最外层只有1个电子．
B．碱金属的金属性由上到下增强；
C．碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强；
D．碱金属原子结构中最外层只有1个电子．
解答：
解：A．碱金属的密度由上到下减小，即密度随原子序数的增加而减小，故A错误；
B．碱金属的金属性由上到下增强，则单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而增强，故B错误；
C．碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强，即氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增加，故C错误；
D．碱金属原子结构中最外层只有1个电子，只能失去1个电子，化合物中碱金属元素的化合价都是+1，故D正确；
故选D．
B．碱金属的金属性由上到下增强，则单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而增强，故B错误；
C．碱金属的金属性由上到下增强，则对应碱的碱性增强，即氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增加，故C错误；
D．碱金属原子结构中最外层只有1个电子，只能失去1个电子，化合物中碱金属元素的化合价都是+1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查碱金属的化学性质，为高频考点，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
快捷英语周周练系列答案
相关题目
在下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A、乙二醇和丙三醇 |
| B、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 |
| C、甲烷和2，2-二甲基丁烷 |
| D、苯酚和苯 |
化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A、天然气、石油、潮汐、风力为二次能源 |
| B、无限制的开采地下水，以满足社会对水的需求 |
| C、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 |
| D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性 |
| B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质 |
| D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化 |
已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2mol H2（g）完全燃烧生成气态水放出的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol H2O（l）变成1mol H2O（g），向外界释放能量 |
| B、1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量 |
| C、2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量小于2mol H2O（l）的能量 |
| D、断裂2mol H2O（g）中所有的O-H键，吸收483.6kJ能量 |
在四个不同的密闭容器中分别在一定条件下进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列数据表明反应速率最大的是（ ）
| A、ν（SO2）=0.1mol/L?min |
| B、ν（O2）=0.06mol/L?min |
| C、ν（SO3）=0.0015mol/L?s |
| D、ν（SO2）=0.0012mol/L?s |
下列说法不正确的有（ ）
| A、26 号元素铁属于d 区 |
| B、主族族序数=其价电子数=最外层电子数 |
| C、在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 |
| D、最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素 |
科学实验表明，在甲烷分子中，4个碳氢键是完全等同的．下面的4个选项中错误的是（ ）
| A、键的方向一致 | B、键长相等 |
| C、键角相等 | D、键能相等 |