题目内容

10．填空：
（1）9.03×1023个氢气分子含1.5mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；
B．定容时，俯视刻度线偏大；
C．转移时，容量瓶中有少量水无影响．
（3）碳酸氢钠是食品中常用的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是NaOH溶液，其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氢气分子物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量；
（2）分析操作对溶液体积、溶质物质的量影响，再根据c=$\frac{n}{V}$判断；
（3）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳与水；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水；
（4）Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能．

解答 解：（1）氢气分子物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，二氧化碳的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
故答案为：1.5；0.5；
（2）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
B．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
C．最后需加水定容，转移时，容量瓶中有少量水，对溶液浓度无影响，
故答案为：偏小；偏大；无影响；
（3）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑，
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）Al能与氢氧化钠溶液反应，而Mg不能，用NaOH溶液除去镁粉中混入少量铝粉，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

点评 本题考查物质的量计算、一定物质的量浓度溶液配制、元素化合物性质等，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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20．常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
1．2008北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）气体．以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
A．每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e-
B．负极通入C3H8，发生还原反应
C．正极通入氧气和CO2，正极反应式是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．CO32-移向电池的正极
18．下列说法或表述中正确的是（　　）
A．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
B．淀粉、油脂、蛋白质、纤维素都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．
如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
15．在一定条件下，下列离子能大量共存的是（　　）
A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4-、I-、H+
2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ Na+CO32-  Cl-B．Mg2+  Na+Cl-  SO42-
C．K+  NH4+  SO42-OH-D．Fe2+  Al3+  NO3-H+
19．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，B为无色无味的化合物．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）G是CHClO（填化学式，下同），H是O2
（2）写出C物质在水中电离的方程式Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-
（3）写出反应④的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
20．关于如图中原电池的盐桥（由饱和KCl溶液和琼脂制成）说法正确的是（　　）
A．有无盐桥不影响该原电池的工作
B．电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动
C．电池工作时，盐桥中Cl-会向Zn电极一侧移动
D．电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

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