题目内容

具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
B
同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。根据构造原理可知A、B、C、D分别是P、N、C、Si，所以原子半径最小的是N，即答案B正确。
练习册系列答案
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下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（  ）

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D．ED4分子中各原子均达8电子结构
下列各项比较中正确的是
A．共价键极性CCl4>SiCl4B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C．元素的电负性Ca>MgD．晶格能KCl>NaCl
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂
C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．C3H8B．CF2Cl2C．SF6D．PCl5
下列各组微粒中属于同位素的是（   ）
A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl
下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（    ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是   （   ）
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥
19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是(    )
A．居里夫人B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿

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