题目内容

下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（    ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
C
同周期自左向右原子半径逐渐减小，C不正确。答案选C。
练习册系列答案
相关题目
（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。请回答下列问题：
(1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式          
(2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程                         ；
(3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为                              ，
(4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为                       （用化学式表示），
(5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱                              。
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y
目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　   ）
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（   ）
元素符号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0．077
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、﹣1
+4、﹣4
-2
A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)
　    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
　    C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
　    D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂
有A、B、C、D、E、五种短周期元素，A元素原子的最外层电子数比次外层多4个，B元素有3种同位素B1、B2、B3、，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E的气态氢化物水溶液显碱性而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是
A．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物
B．离子半径：D+ > C－
C．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
D．A、C、E三种元素气态氢化物的熔沸点都高于各自同主族元素气态氢化物的熔沸点

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网