题目内容

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．C3H8B．CF2Cl2C．SF6D．PCl5
B
分子中元素的化合价的绝对值和该元素的绝对值之和等于8，就满足最外层为8电子结构，据此可知选项B正确。答案选B。
练习册系列答案
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(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c为    杂化，该分子是       分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价    B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X强于Y              D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　   ）
A．原子序数24 B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se
下列说法中正确的是                    （     ）
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

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