题目内容

下列各组微粒中属于同位素的是（   ）
A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl
D
质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。A中是同一种核素，B中质子数不同，C中是单质，不是核素。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（   ）
A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能
B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水
C．1mol X从酸中置换H+生成的H2比1 mol Y从酸中置换H+生成的H2多
D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：
A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外电子排布式                                        。
(3)E的原子结构示意图                                        。
下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
下列说法中正确的是（   ）
①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①②B．③④C．①④D．②③
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表。下列叙述正确的是
元素代号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数为6个
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，呈气态，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7
A．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是12C
B．元素Z的非金属性比元素T弱           
C．Y和T位于同一主族
D．对于T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物对应水化物的化学性质，X的明显不同于其它三种
下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
B
 
 
 
E
G
H
J
3
C
 
D
 
F
 
I
 
(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是         ；
(2) B和H形成的化合物的电子式是            ；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是          ，酸性最强的是           ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是           ；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的         ；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                           。

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