题目内容

下列各项比较中正确的是
A．共价键极性CCl4>SiCl4B．沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C．元素的电负性Ca>MgD．晶格能KCl>NaCl
B
A：所涉及的Cl、C、Si元素的非金属性Cl > C > Si，所以SiCl4的极性大
B：前者为液太，后者为气态，正确；C：二者相比，前者金属性强，电负性小；
D：二者相比，Na+的半径小于K+半径，NaCl晶格能更大。
练习册系列答案
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(3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 种元素，  种核素， 种分子。
（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。请回答下列问题：
(1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式          
(2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程                         ；
(3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为                              ，
(4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为                       （用化学式表示），
(5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱                              。
（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
（1）元素⑥名称为      在周期表中位于第     周期，第        族，元素⑧的原子结构示意图是              。
（2）⑥、⑦氢化物的稳定性        >        (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为              (填元素符号)。
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是            ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈       色。
（6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是          （填“放热”或“吸热”）反应。
已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价    B第一电离能Y一定小于X
C 最高价含氧酸的酸性：X强于Y              D气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX
（10分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6
(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：
A：_____________； C：_____________；D：____________；
(2)B原子的核外电子排布式                                        。
(3)E的原子结构示意图                                        。
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（   ）
A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（   ）
元素符号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0．077
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、﹣1
+4、﹣4
-2
A．离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2—)
　    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
　    C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
　    D．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂

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