题目内容
【题目】如图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B为常见的能产生温室效应的气体；E是最简单的有机物，且标准状况下密度为0.714g·L-1。乙和丁为黑色固体，将它们混合后加热发现固体由黑变红。
（1）写出化学式：乙___；丙___；
（2）丁的摩尔质量__；
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___；
（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8.96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
【答案】C O2 80g/mol CH4+2O2
CO2+2H2O 10
【解析】
B为常见的能产生温室效应的气体，即为CO2，E是最简单的有机物，且标准状况下密度为0.714g·L-1，可知其摩尔质量为0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，即E为甲烷(CH4)，乙和丁为黑色固体且乙为非金属单质，可知乙为C，乙和丁混合后加热发现固体由黑变红，说明丁为CuO，甲、乙、丙均为非金属单质，因此进一步可确定丙为O2，甲为H2，据此分析作答。
（1）由分析可知乙为C，丙为O2；
（2）由分析可知丁为CuO，其摩尔质量为80g/mol；
（3）由分析可知丙为O2，E为甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧，生成CO2和水，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）乙为C，丁为CuO，混合加热发生氧化还原反应，测得该气体是氢气密度的16倍，即得到的气体的摩尔质量为16×2g/mol=32g/mol，因28<32<44，可知生成的气体是CO2和CO的混合气体，设混合气体中CO2的物质的量为xmol，那么有
=32，解得x=0.1mol，根据C原子守恒可知n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol，因此白色沉淀的质量为0.1mol×100g/mol=10g。
【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：
物质 | 沸点/℃ | 密度 / gcm-3 | 水中溶解性 |
|
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 | |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中，不正确的是
A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸60mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是______。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于______。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_____填“相等”“不相等”）
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：______。(从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：______。 (从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度 实验 次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
