[题目]已知X.Y.Z.W均为中学化学中的常见物质.它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略).下列说法不正确的是A. X.Y.Z中至少有一种相同的元素.该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B. 物质W可能是化合物.也可能是单质C. 上述转化关系中不可能出现置换反应D. 若X.Y.Z中均含有一种常见金属元素.则W可能是强酸也可能是强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B. 物质W可能是化合物，也可能是单质

C. 上述转化关系中不可能出现置换反应

D. 若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W可以分别为①NaOH、Na2CO3、NaHCO3和CO2；②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2和NaOH，③NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3和HCl，④H2S、S、SO2和O2，⑤Cl2、FeCl3、FeCl2和Fe等，故A、B、D项均正确。若为上述中的第④种情况，X→Y的转化为2H2S＋O2=2S＋2H2O，属于置换反应，故C项错误。

练习册系列答案

A. 该过程将太阳能转化成为化学能

B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3

D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol

【题目】分类是学习化学的一种重要思想，下列关于物质的分类组合正确的是( )

分类组合	酸	碱	盐	酸性氧化物	碱性氧化物
A	盐酸	Na2CO3	K2CO3	CO2	CaO
B	硝酸	Ca（OH）2	NaHSO4	MgO	CO
C	硫酸	烧碱	NaHCO3	P2O5	Na2O
D	H2CO3	Na2CO3	CaCO3	SO2	CuO

A. A B. B C. C D. D

【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

(1)氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

(1)氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

(3)氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

【题目】化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是( )

①金属铁在纯氧中燃烧冷却后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

③NaOH溶液中滴入酚酞　

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④

【题目】(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________

(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	？	155

(4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

【题目】如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。

(1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

(2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

②B与A的差值为_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

		W	X
Y				Z

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。

（2）W的最简单氢化物的电子式为______。

（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

试题分类