题目内容

某课外活动小组设计用图1-5-12装置快速制取和收集氧气、氯化氢和氯气(有害气体尾气处理略去)。

其中X装置供选用的试剂有：

A.浓硫酸  B.食盐溶液  C.浓硝酸  D.二氧化锰  E.氯酸钾  F.双氧水G.浓盐酸

Y装置供选用的试剂有：

图1-5-12

①浓硫酸  ②氢氧化钠溶液  ③饱和食盐水

(1)根据题目要求填写表格：

项目

气体

X装置选用试剂(填序号)

Y装置选用试剂(填序号)

X装置中发生主要反应的化学方程式或反应原理

氧气

 

 

 

氯化氢

 

 

 

(2)利用上述装置制取氯气，X装置中选用的试剂是_________(填序号)；若要制取纯净、干燥氯气，在X和Y装置之间还需要增加_______装置，该装置中所加试剂是_______(填序号)。

(3)利用上述装置，任意选择试剂，还可制取其他气体，例如制取_________，此时X装置中选用的试剂名称是_________。

解析:(1)由装置X的特点可知，要求在常温下制备O2、HCl和Cl2，显然不能采用课本中所学的实验室制备气体的方法，只能寻找常温下可发生反应的代用品。氧气可用MnO2和H2O2发生反应2H2O22H2O+O2↑制备，而HCl则可利用浓硫酸和浓盐酸相混合时放出大量的热使大量HCl挥发来制取，所得O2、HCl皆可用浓H2SO4干燥。

(2)联想Cl2的实验室制法，可知要在常温下制取Cl2，所采用的氧化剂，一定比MnO2的氧化性强，而在酸性条件下氧化剂、还原剂的氧化、还原性增强，所以可选择氯酸钾和浓盐酸来制备Cl2，其中所含的杂质HCl可用饱和NaCl水溶液除去，所以在X、Y之间还需加一个除杂装置。

(3)常见气体中密度比空气大，且在常温下制备的气体除上述三种外，还有SO2(用Na2SO3和H2SO4制备)，H2S(用FeS和稀H2SO4制备)，NO2(用铜片与浓HNO3反应制备)等。

答案:(1)DF  ①  2H2O22H2O+O2↑

AG  ①  利用两者混合放热，使氯化氢大量挥发

(2)EG  洗气(或除杂)  ③

(3)二氧化硫  亚硫酸钠和硫酸

练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．
请帮助他们分析并回答下列问题：
（1）写出B装置中的电极反应：
阴极：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
；
阳极：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（2）观察到A装置中的现象是：
①
A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
；
②
烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
；
③
最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出
最后A烧杯溶液呈红色，导管有气泡溢出
．
（3）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或写成总反应式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
．
（4）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
．
（2009?黄浦区二模）如图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是
防止空气对流，使NH3充满试管
防止空气对流，使NH3充满试管
．
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2
不能
不能
，理由是
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
．
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验．根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：
CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②检验NH3是否收集满的实验方法是：
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满．
或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满．
或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满．
．
（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是
打开止水夹挤出胶头滴管中的水
打开止水夹挤出胶头滴管中的水
，该实验的原理是：
NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小
．
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的
3
4
3
4
（填“几分之几”）．
某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验．
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（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是
 
，装置A中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）装置C中溶液发生的颜色变化为精英家教网，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
（4）装置D中起始的实验现象是
 
．
（5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
①实验开始后，乙装置中出现的现象是
 
；
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
 
．
精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
 
（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是
 
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
 
；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反应结束后D中的现象是
 
．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
 
；再加入（此空从下列选项中选择）
 
，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．

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