题目内容

精英家教网I.下列实验设计、操作或实验现象合理的是
 
(填序号).
A.将纤维素和硫酸混合共热后的液体,取出少许,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热,观察是否有砖红色沉淀生成,以证明纤维素水解生成葡萄糖
B.液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
C.检验甲酸中是否混有甲醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH,再做银镜反应实验
D.分离苯和苯酚的混合液,加入适量浓溴水,过滤,即可分离
E.将铜丝在酒精灯外焰上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
F.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离
G.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,证明乙醛的性质
Ⅱ.已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH.
②有关有机物的沸点:
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸,B中放有饱和碳酸钠溶液.试回答:
(1)A中浓硫酸的作用是
 
反应中加入的乙醇是过量的,其目的是
 

(2)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学反应方程式
 

(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用是
 

(4)反应结束后D中的现象是
 

(5)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出
 
;再加入(此空从下列选项中选择)
 
,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯.
A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰.
分析:I.A.纤维素水解是在酸性环境下,而醛与新制氢氧化铜反应是在碱性条件下发生;
B.溴乙烷水解在碱性环境下产生溴离子,加入足量的硝酸中和氢氧化钠,再加入AgNO3溶液根据产生溴化银沉淀就可以检验Br-的生成;
C.甲酸和甲醛都含有醛基都可以发生银镜反应;
D.苯酚与浓溴水反应生成的2,4.6-三溴苯酚弄溶解在苯中;
E.铜丝在酒精度上灼烧反应生成黑色的氧化铜,插入乙醇后将乙醇氧化为乙醛,本身被还原为铜;
F.萃取剂选择的原则:①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂反应;
G.醛与新制氢氧化铜的反应是在碱性条件下发生.
Ⅱ.(1)在浓硫酸作催化剂、加热的条件下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水使平衡向生成乙酸乙酯方向移动,乙醇沸点低,易挥发,增加乙醇的用量可以促进反应向正方向进行;
(2)酯化反应的原理是酸去羟基醇去氢;
(3)混合气体中含有乙醇乙酸蒸汽,易溶于水容易发生倒吸;
(4)乙酸乙酯难溶于水,密度小于水,溶液分层,上层有机层;
(5)根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇,
蒸馏中加入的成分,既要考虑吸收水,又要与乙酸乙酯不反应.
解答:解:I.A.醛与新制氢氧化铜反应是在碱性条件下发生,故A错误;
B.溴乙烷水解在碱性环境下产生溴离子,加入足量的硝酸中和氢氧化钠,再加入AgNO3溶液根据产生溴化银沉淀就可以检验Br-的生成,故B正确;
C.甲酸和甲醛都含有醛基都可以发生银镜反应,故C错误;
D.根据相似相溶原理苯酚与浓溴水反应生成的2,4.6-三溴苯酚弄溶解在苯中,不能将其分开,故D错误;
E.铜丝在酒精度上灼烧反应生成黑色的氧化铜,插入乙醇后将乙醇氧化为乙醛,本身被还原为铜,故E正确;
F.乙醇和水互溶不能做萃取剂,故F错误;
G.新制的氢氧化铜中氢氧化钠应该过量,醛与新制氢氧化铜的反应是在碱性条件下发生,故G错误;
故答案为:BE.
Ⅱ.(1)浓硫酸具有吸水性,是平衡向正方向移动,增大乙醇的用量可以使平衡向正方向移动,故答案为:
催化剂、吸水剂;促进反应平衡向正方向移动;
(2)乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式:
CH3CH218OH+CH3COOH    
浓硫酸
   CH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OH 
浓硫酸
  CH3CH2OOCCH3+H218O,
故答案为:CH3CH218OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3CH218OOCCH3+H2O或者CH3CH2OH+CH3CO18OH
浓硫酸
CH3CH2OOCCH3+H218O;
(3)混合气体中含有乙醇乙酸蒸汽,易溶于水容易发生倒吸,球型干燥管可以防止倒吸,故答案为:防止倒吸;
(4)乙酸乙酯难溶于水,密度小于水,故答案为:溶液分层,上层为无色油状液态;
(5)根据题给信息“①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH”说明加入无水氯化钙可除去乙醇,
蒸馏中加入的成分,既要考虑吸收水,又要与乙酸乙酯不反应,故答案为:C.
点评:本题考查了乙酸乙酯的制备实验,题目难度中等,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力.该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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某学习兴趣小组探究废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物)的回收利用,并用回收的物质进行如下实验.
I.(1)从废干电池中提取NH4Cl.
①利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为:a.溶解   b.
 

②甲同学设想:将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧,就可以制得纯净的NH4Cl.
请对甲同学的方案作出评价并说明理由:
 

(2)制取氨气.
①乙同学要制备并收集到纯净的氨气,下列各反应及操作中合理的是
 

a.将氯化铵固体加热分解            b.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c.将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d.将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
②乙同学认为将集气瓶正放在桌上(如图1所示),就可以收集到纯净的氨气.
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你若认为可行,请说明其操作:
 

你若认为不可行,请说明其理由:
 

Ⅱ.丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验:
(3)为探究NH3?H2O是否是弱电解质.
丙该同学设计方案如下:①将1.12L(标况)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;②
 
;③分析数据,即可得出结论.
请把最简单的实验步骤②,填写在上面的空格中.
(4)探究氨水与盐酸的反应过程.
丙同学进行了如下实验:向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸,测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线(如图2).请回答:
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是
 
(填A或B或D),②此时溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=
 
mol?L-1,③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
 

(12分)重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:

I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;

Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;

Ⅲ.取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;

查阅资料知:Cr相对原子质量为52

Cr2O2-7具有强氧化性,在酸性条件下易被还原为Cr3+

回答下列问题:

(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为                                     .

(2)步骤Ⅱ中的滴定过程选用       (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)已知:MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为                 

(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数          

②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出           

(5)有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是              (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

 

(12分)重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ.取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr相对原子质量为52
Cr2O2-7具有强氧化性,在酸性条件下易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为                                     .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程选用      (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为                 
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数          
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出           
(5)有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是              (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:

I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;

Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;

Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;

查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+

回答下列问题:

(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为            .

(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为        ;选用       (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为          

(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数      

②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出       

(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质              

 

I.某化学课外活动小组,临时需要少量CuO,拟用硫酸铜进行制备,设计实验步骤如下:

①称量CuSO4·5H2Om1g,在研钵中研细后,完全溶于适量水中;

②向盛硫酸铜溶液的烧杯内加入稍过量的NaOH溶液,使Cu2+完全沉淀;

③将烧杯内的悬浊液转移到蒸发皿中,小火加热至沸,搅拌,直到沉淀完全变为黑色;

④冷却后,过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2—3次;

⑤将固体充分干燥后,称量得CuO m2g,研细备用。

请回答:

(1)本实验多次用到玻璃棒,其作用分别为步骤①___________,步骤③___________,步骤④___________。

(2)步骤②中证明NaOH已足量的方法是_________________。

(3)步骤④中洗涤沉淀的操作为_________________,目的是___________________。

Ⅱ.该小组用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:

2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

请回答:

(1)如果选用测定生成物Cu和H2O的质量m(Cu)、m(H2O)时,请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)_____________;d的作用是___________;b中试剂X的名称是___________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___________。

(2)①如果仍采用上述仪器装置,测定下列物理量也可以达到实验目的的有___________。

A.m(CuO)和m(H2O)               B.V(N2)和m(CuO)

C.m(NH3)和m(H2O)               D.m(CuO)和m(Cu)

②若可以增加仪器装置,为达到实验目的,上述A、B、C、D还可以选择___________;完成此选择的实验,应该增加的仪器是___________(选择装置代号)。

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