Question

13．0.2mol•dm^-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是（　　）

• A． 9.6×10^-3
• B． 4.8×10^-5
• C． 1.25×10^-6
• D． 2.0×10^-4

Answer 1

分析 0.2mol•dm^-3甲酸溶液浓度为0.2mol/L，溶液中有3.2%的甲酸电离，根据HCOOH（甲酸）溶液的电离度求出氢离子浓度和甲酸根离子的浓度，再根据Ka=$\frac{c（HCO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$计算．

解答 解：室温下，0.2mol•L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的电离度为3.2%，则甲酸电离电离出来的c（H⁺）=c（HCOO^-）=0.2×3.2%=6.4×10^-3mol•L^-1，
则Ka=$\frac{c（HCO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$=$\frac{6.4×1{0}^{-3}×6.4×1{0}^{-3}}{0.2-6.4×1{0}^{-3}}$≈204.8×10^-6≈2.0×10^-4，
故选D．

点评 本题考查了弱酸的电离常数的计算，题目难度中等，侧重于对电离常数表达式的应用的考查．