题目内容

1．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子
B．10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NA
C．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA
D．28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和稀盐酸反应后变为+2价来分析；
B、pH=10的硫酸溶液中，氢离子浓度为10-10mol/L；
C、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和稀盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2NA个电子，故A错误；
B、pH=1.0的硫酸溶液中，氢离子浓度为10-1mol/L，故10L溶液中含有的氢离子的物质的量为1mol，个数为NA，故B正确；
C、醋酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，含碳原子个数为2NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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11．按要求写化学方程式：
（1）一种单质还原一种化合物Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）一种单质氧化另一种单质2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）一种非金属单质还原一种氧化物C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）同一物质中同一种元素发生氧化还原Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）同一物质中一种元素氧化另一种元素2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+O2↑．
12．有机物的正确命名为（　　）
A．2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．.3.3，4 一三甲基己烷D．3，4，4-三甲基烷己烷
9．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成黑色的烟
C．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
D．将K3【Fe（CN）6】溶液滴加到FeCl2溶液中，溶液变成紫色
16．在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是（　　）
①体系的压强不再改变            
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变         
④生成n mol B同时消耗m mol A
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应．
⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
⑧混合气体的密度不再改变的状态．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥
6．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（　　）
A．水B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．酚酞溶液D．氢氧化钠溶液
13．0.2mol•dm-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是（　　）
A．9.6×10-3B．4.8×10-5C．1.25×10-6D．2.0×10-4
10．下列测定实验能证明甲酸是弱电解质的是（　　）
A．测恰好中和等体积、等物质的量浓度的甲酸和硫酸消耗NaOH的量
B．测甲酸和硫酸的水溶性
C．测相同体积不同物质的量浓度的甲酸钠和硫酸钠溶液的pH值
D．测相同物质的量浓度的甲酸和硫酸溶液的导电性
11．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰
B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫
C胆矾石灰水氧化铝水氯气
D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精
A．AB．BC．CD．D

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