题目内容
11．如表有关实验的解释或结论不正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 某溶液加CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中一定有I2 |
| B | 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀． | 说明样品溶液中一定含有SO42- |
| C | 向某溶液中加入硝酸银，再加入稀硝酸 | 有白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
| D | 向某溶液中加入稀硫酸 | 生成无色气体 | 说明原溶液中一定有CO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碘单质的四氯化碳溶液呈紫色；
B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl-和SO32-的影响；
C．能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子是氯离子；
D．可能为HCO3-等．
解答 解：A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，四氯化碳层呈紫色，能证明该溶液中有碘分子，故A正确；
B．滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀，可排除Cl-和SO32-的影响，可说明样品溶液中一定含有SO42-，故B正确；
C．硝酸能排除其它离子的干扰，所以向某溶液中加入硝酸银，再加入稀硝酸反应生成白色沉淀的离子是氯离子，故C正确；
D．HCO3-也可与酸反应生成二氧化碳气体，不一定含有碳酸根离子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、离子检验等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
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1．某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：球形冷凝管；
（2）实验记录如下：
（3）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应；写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式H2SO3+H2O2=2H++SO42-+H2O、2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O；
（4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到NaOH，H2（填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的是避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量和纯度．
请回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：球形冷凝管；
（2）实验记录如下：
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 | 烧瓶内溶液由橙黄色变为无色 | Br2的氧化性大于H2SO3 |
| Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 | H2O2的氧化性大于Br2 |
（4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到NaOH，H2（填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的是避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量和纯度．
2．
可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）| A． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 使用催化剂，C的物质的量分数增加 | |
| C． | 化学方程式系数a＞c+d | |
| D． | 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向 |
19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（ ）
| 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 | |
| A | 分离Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4混合物、蒸馏水 |
| B | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 |
| C | 实验室制取H2 | 试管、带导管的橡皮塞 | 锌粒、稀HNO3 |
| D | 测定NaOH溶液浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
3．已知H2CO3═H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7mol•L-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H++CO${\;}_{3}^{2-}$，K2=5.6×10-11mol•L-1；HClO═H++ClO-，K=3.0×10-8mol•L-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（ ）
| A． | Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO | B． | Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O | ||
| C． | NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO | D． | Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| C． | 用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 | |
| D． | 同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ①②⑥ | C． | ②④⑤ | D． | ②③⑤ |