Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B． 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C． 用0.2000 mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L^-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• D． 同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，醋酸中存在电离平衡，导致醋酸稀释10倍后，溶液的pH＜原PH+1；
B．判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能；
C．NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，若反应呈中性，则溶液中的酸有剩余；
D．等物质的量的强酸与强碱混合不一定恰好反应．

解答 解：A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，醋酸中存在电离平衡，导致稀释后醋酸溶液的pH小于4，故A错误；
B．NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；
C．NaOH滴定HCl与CH₃COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，若反应呈中性，则溶液中的酸有剩余，故C正确；
D．等物质的量的强酸与强碱混合不一定恰好反应，如同浓度，同体积的硫酸与氢氧化钠反应生成NaHSO₄，溶液显酸性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．