题目内容
6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
分析 A．盐类水解为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；
B．碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水．
解答 解：A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意盐类水解为可逆反应，题目难度中等．
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16．
已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 通常状况下的状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．
17．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
14．下列现象及结论均正确的是（ ）
| 现象 | 结论 | |
| A | 向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色 | Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色 |
| B | 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 | 说明碳的非金属性强于硅 |
| C | Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊 | 发生反应的离子方程式为： 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH- |
| D | 用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊 | 白色浑浊为析出的氯化钠晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅的结构式：O=Si=O | |
| B． | H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键 | |
| C． | 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 | |
| D． | 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
11．如表有关实验的解释或结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 某溶液加CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中一定有I2 |
| B | 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀． | 说明样品溶液中一定含有SO42- |
| C | 向某溶液中加入硝酸银，再加入稀硝酸 | 有白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
| D | 向某溶液中加入稀硫酸 | 生成无色气体 | 说明原溶液中一定有CO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出 | |
| B． | 蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯 | |
| C． | 稀释时，把水倒人浓硫酸中 | |
| D． | 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 |