Question

有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO

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、Cl^-五种离子（不考虑难溶物自身的溶解），同时生成一种阴、阳离子个数比为1：1的白色沉淀．请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是

 

．
A．Na⁺         B．Mg²⁺C．Cu²⁺          D．Ag⁺
（2）三种正盐的化学式分别是：A

 

，B

 

，C

 

．
（3）A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，以此来解答．

解答： 解：等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，
（1）所给离子中只有Ag⁺和SO₄^2-、NO

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、Cl^-三种阴离子中Cl^-按1：1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，故选D；
故答案为：D；
（2）由上述分析可知，A为FeCl₃，B为AgNO₃，C为K₂SO₄，故答案为：FeCl₃；AgNO₃；K₂SO₄；
（3）等物质的量的FeCl₃、AgNO₃、K₂SO₄溶于水，Ag⁺和Cl^-按1：1生成沉淀氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
故答案为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案的设计，为高频考点，注意三种阴离子的摩尔质量推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．