Question

18．某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（　　）

选项	A	B	C	D
正极材料	Zn	Cu	Zn	Cu
负极材料	Cu	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	CuCl2	CuSO4	ZnSO4	ZnCl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根据电池反应式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．

解答 解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，
A．应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；
B．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故B正确；
C．应该是锌作负极、Cu作正极，氯化铜或硫酸铜溶液作电解质溶液，故C错误；
D．应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池工作原理，题目难度不大，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题培养了学生的灵活应用能力．