题目内容
7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为NA | |
| B． | 2L 0.5 mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-离子个数为 NA | |
| C． | 常温常压下，3.4 g NH3含有原子的数目为0.8NA | |
| D． | 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为NA |
分析 A、标况下水为液态；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水的反应为歧化反应来分析．
解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；
B、醋酸为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而氨气为4原子分子，故0.2mol氨气中含0.8NA个原子，故C正确；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和水反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移NA个电子，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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18．某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 正极材料 | Zn | Cu | Zn | Cu |
| 负极材料 | Cu | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | CuSO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列气体在标准状况下，质量相同时体积最大的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 氢气 | C． | 氧气 | D． | 氮气 |
2．下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
19．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 高价态氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 | |
| B． | 氧化物都能溶于水生成相应的酸 | |
| C． | 单质在加热时都能跟氧气反应 | |
| D． | 碳和硅的单质常温下化学性质都不活泼 |
16．
25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）
25℃时，将浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3 | |
| B． | 将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c （H+）较大的为HX溶液 | |
| C． | 往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+） | |
| D． | 将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和 |