题目内容

13．如图是某有机物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氢原子，短棍代表共价键，该有机物的名称是（　　）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔

分析 根据球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布．在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键．

解答 解：因球棍模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，碳原子形成四个共价键，氢原子形成一个共价键，得到有机物的结构简式为CH2=CH2，即为乙烯；
故选A．

点评 本题考查了球棍模型的基本知识，理解碳原子形成四个化学键是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．Fe3+、AlO2-、Cl-B．Na+、NH4+、S2-C．H+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-
3．（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-．
（2）现有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是V1 ＞V2＞V3；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
4．硅单质及其化合物应用十分广泛，下列说法错误的是（　　）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．二氧化硅可制成石英坩埚
C．单质硅可用于制光导纤维
D．硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用
1．对下面与化学变化相关的图片的说法不正确的是（　　）
A．上述过程中涉及的反应是氧化还原反应
B．上述过程中金属元素失去电子
C．上述过程中有电子的得失
D．离子间的反应也能形成共价键
8．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
B．0.1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01 Na
C．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na
D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
18．某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）
选项ABCD
正极材料ZnCuZnCu
负极材料CuZnCuZn
电解质溶液CuCl2CuSO4ZnSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D
5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（　　）
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
2．下列各表中的数字代表的时原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）
A．
35
11
20
B．
1
45
15
C．
12
11
19
D．
810
17
36

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