题目内容

下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线:           
②称量时砝码放在左盘,且移动了游码:          
③转移时不慎将溶液倒在瓶外;           
④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水;           

(5) ①偏高 ②偏低 ③偏低 ④无影响

解析试题分析:①定容时俯视容量瓶刻度线,读数偏大,从而使所得溶液浓度偏高;
②称量时砝码放在左盘,且移动了游码,使得称量的物质变少,故所得溶液浓度偏低。
③转移时不慎将溶液倒在瓶外,使得物质损失,配得的溶液浓度偏低。
④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水,对结果无影响。
考点:操作方法对溶液浓度的影响
点评:考查操作方法对溶液浓度的影响,难度不大,解题的关键是要掌握所配溶液的溶质量的变化,从而确定浓度的变化。

练习册系列答案
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(2010?和平区一模)Ⅰ.某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应,并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验.
实验操作 实验现象
步骤1 在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份. 有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去.
步骤2 将第一份滤液与稀盐酸混合. 产生大量气泡.
步骤3 将第二份滤液加热. 溶液变浑浊,且有大量无色气体产生.
(1)用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因
将石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生,H+-的浓度减少,平衡正向移动,石灰石溶解了氯水
将石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑发生,H+-的浓度减少,平衡正向移动,石灰石溶解了氯水

(2)步骤2、步骤3的实验目的都是
检验HCO3-离子
检验HCO3-离子
,为达到该实验目的,还可以采取的方法是
另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生
另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生

(3)请你设计-个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢

Ⅱ.摩尔盐[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是化学分析中常用的还原剂.某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐:
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离;
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4
③将②制得的FeSO4溶液与[(NH42SO4溶液混合,结晶得到摩尔盐.
试回答下列问题:
(1)如何从溶液中分解出摩尔盐?
(2)如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+
(3)为了确定产品中亚铁离子的含量,某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定,请写出该反应的离子方程式:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4)现有等浓度的①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③(NH42Fe(SO42溶液,其中c(NH4+)由大到小的顺序是:
③②①
③②①
(填序号).

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