Question

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

 

．
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

 

．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

 

．
③定容的正确操作是

 

．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

 

（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响（在横线上填写：偏高、偏低或无影响）
①烧杯、玻璃棒没洗涤：

 

②转移时不慎将溶液洒在容量瓶外：

 

③所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据浓溶液的稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）①根据把玻璃棒将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上会产生什么影响以及玻璃棒的作用分析；
②从洗涤液不倒入容量瓶能否产生误差进行分析．
③根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容操作完成；
④定容时，不小心液面超过了刻度，必须重新配置；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量减小；
②将溶液洒在容量瓶外，导致溶质的物质的量减小；
③容量瓶内有蒸馏水，不影响配制结果．

解答：解：（1）根据C₁V₁=C₂V₂得，V₁=

C2V2

C1

=

0.1L× 3.6mol/L

18mol/L

=20.0ml，
故答案为20.0mL
（2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，
故答案为：用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶；
②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致溶液浓度降低，
故答案为：防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低；
③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A、B、C的何种方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，
故答案为：D；
（3）①烧杯、玻璃棒没洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②转移时不慎将溶液洒在容量瓶外，导致配制的溶液中，溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水，不影响配制结果，
故答案为：无影响．

点评：本题考查溶液的配制，造成浓度偏大偏小的误差分析：根据C=

n

V

，先判断是溶质改变还是溶液改变，从而判断浓度偏大还是偏小．