题目内容
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B、具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 |
| C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 |
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是中性原子、阳离子、阴离子；
B．核外电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-、Ne；
C．两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同；
D．阴离子核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同．
B．核外电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-、Ne；
C．两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同；
D．阴离子核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同．
解答：
解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是中性原子、阳离子、阴离子，如Ca2+与S2-、Ar等，其化学性质不相同，故A错误；
B．核外电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-、Ne，故B错误；
C．两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
D．阴离子核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，主族元素（氢元素除外）阳离子核外电子排布与上一周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，故D错误，
故选C．
B．核外电子数相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-、Ne，故B错误；
C．两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
D．阴离子核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，主族元素（氢元素除外）阳离子核外电子排布与上一周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，故D错误，
故选C．
点评：本题考查原子结构和元素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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25°C时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、曲线I中滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、曲线I中滴加溶液到25 mL时：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线II中滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
下列物质的分子内，存在非极性键的是（ ）
| A、CH4 |
| B、O2 |
| C、Na2O2 |
| D、NH3 |
下列结论中，正确的是（ ）
①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
| A、②④⑥ | B、②④⑥⑦ |
| C、只有② | D、①⑥⑦ |
下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C3H8 |
| C、C2H6O |
| D、C5H12 |
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是