题目内容
X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X 、Y 、Z 、T ；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ．
（1）元素符号X
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、T分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则X一定在第三周期，所以X为钠元素，则T为氯元素，Y、Z只能是第二周期的元素，所以Y为碳元素，Z为氮元素，据此答题．
解答：
解：X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、T分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则X一定在第三周期，所以X为钠元素，则T为氯元素，Y、Z只能是第二周期的元素，所以Y为碳元素，Z为氮元素，
（1）根据上面的分析可知在，X为Na，Y为C，Z为N，T为Cl，
故答案为：Na；C；N；Cl；
（2）X的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它们反应的离子方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O；
（3）根据元素周期律，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以按碱性减弱酸性增强的顺序，各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4，
故答案为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．
（1）根据上面的分析可知在，X为Na，Y为C，Z为N，T为Cl，
故答案为：Na；C；N；Cl；
（2）X的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它们反应的离子方程式为H++OH-═H2O，
故答案为：H++OH-═H2O；
（3）根据元素周期律，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以按碱性减弱酸性增强的顺序，各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4，
故答案为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4．
点评：本题考查元素周期表和周期律知识，题目难度中等，根据题干信息及所学知识正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的递变规律，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
①粒子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
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