Question

5．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）

• A． 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺═Fe³⁺+2Fe²⁺+4H₂O
• C． 加热可增强纯碱溶液去污力：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D． 过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析 A．氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子；
B．磁性氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水，方程式左右电荷不守恒；
C．碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强，不是一步水解；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸．

解答 解：A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故A错误；
B．磁性氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水，实质是：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，故B错误；
C．碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强去污能力强，离子方程式为CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入过量的CO₂，离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是盐类水解，电荷守恒的分析判断，量不同产物不同，掌握基础是关键，题目较简单．