题目内容

10．下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（　　）
A．H2O2B．Al（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

分析 A．氢气与氧气化合生成水；
B．氧化铝不溶于水，与水不反应；
C．氯化铁与铁化合生成氯化亚铁；
D．二氧化硅不溶于水，与水不反应．

解答 解：A．氢气与氧气化合生成水，得不到过氧化氢，故A错误；
B．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以不能通过化合反应得到氢氧化铝，故B错误；
C．氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，故C正确；
D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能通过化合反应制取硅酸，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查物质的制取，明确物质的性质熟悉化合反应的概念是解本题关键，侧重考查分析问题、发散思维能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘
C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘
1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四周期IVA族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC
A、蒸馏釜   B、离心萃取机    C、冷凝塔   D、加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率（答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42-+Ba2++2OH?═Ba SO4↓+2 H2O
D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
5．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
15．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小
B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．0.2 mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+2 c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
D．常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）
2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．

（1）写出下列物质的化学式：
A：Na2O2D：Fe3O4R：Al．
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）检验气体C的方法：用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成．
19．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）装置C中放入的反应物是CaCO3和HCl（填化学式）．
（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意abc（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．
20．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．COD．H2SiO3

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