题目内容
在一定条件下，某密闭容器中发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)＋Q，反应达到平衡后，SO2，O2，SO3的物质的量之比为3∶2∶4．其他条件不变，升高温度达到新的平衡时，n(SO2)＝1.4mol，n(O2)＝0.9mol，则此时SO3物质的量为
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A．1.4mol |
B．1.6mol |
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C．1.8mol |
D．2.0mol |
答案：B
解析：
解析：
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导解：新平衡时 n(SO2)∶n(O2)＝1.4∶0.9＞3∶2说明升高温度平衡逆向移动．设旧平衡时SO2，O2，SO3物质的量分别为3a mol，2a mol，4a mol，升高温度有x mol SO3反应．2SO2＋O2  2SO3
旧平衡 (mol) 3a 2a 4a转化 (mol) x x/2 x新平衡 (mol) 3a＋x 2a＋ 4a－x
则 SO3为4×0.4－0.2＝1.6mol． |
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2SO3 （g），ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2a mol和a mol，则此时容器内SO2的物质的量应为
mol B.
mol C.
mol D.
mol
2SO3(g) ， △H=
-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO2的物质的量应为（ ）。
mol B．
mol C．
mol D．
mol
2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )