Question

已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强．某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验．根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是

 

（填选项）．
A．H₂SO₄    B．H₂SO₃     C．H₂S     D．H₂CO₃
（2）仪器b应盛放的药品是

 

（填选项）．
A．Na₂SO₄    B．Na₂CO₃    C．NaCl     D．CaCO₃
（3）仪器c盛放的药品是

 

，通过

 

现象，可以证明得电子能力

 

比

 

强．

Answer 1

考点：实验装置综合,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验设计题

分析：比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱，以此解答该题．

解答： 解：（1）比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，可用稀硫酸与碳酸盐反应进行验证，故答案为：A；
（2）仪器b中为碳酸钠，不能用碳酸钙，因生成硫酸钙微溶于水，阻碍反应的继续进行，故答案为：B；
（3）C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫比碳的得电子能力的强，
故答案为：澄清石灰水；c中澄清石灰水变浑浊；硫；碳．

点评：本题通过实验的方法来考查元素周期律的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，设计角度新颖，能较好地考查学生的综合解题能力，难度不大．