题目内容

【题目】一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是

A.容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B.容器内气体C的浓度不再随时间而改变

C.单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B

D.单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C

【答案】C

【解析】

A. 容器内气体A的物质的量不再随时间而改变，说明正逆反应速率相等，故A不满足题意；
B. 容器内气体C的浓度不再随时间而改变，说明正逆反应速率相等，故B不满足题意；
C. 单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B，都说明的是逆向反应，不符合平衡状态的直接判据，故C满足题意；
D. 单位时间内生成amol物质A ，等效于消耗2amol物质C，正逆反应速率相等，故D不满足题意；

故答案：C。

练习册系列答案
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【题目】秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)

a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)B生成C的反应类型为________。

(3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。

(4)F的化学名称是________。

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（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是________．反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，负极的电极反应式为：________。

Ⅱ、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________。

（2）若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加________溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：________，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶，目的是________。

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【题目】14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列就法正确的是（ ）

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【题目】氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图：

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（5）已知①同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为，②中氯原子在水溶液中不水解，写出2-氯甲苯（）经两步反应合成A的化学方程式。____，合成A时产生的有机副产物可能是____。

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(1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，

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