[题目]瑞香素具有消炎杀菌作用.结构如图所示.下列叙述正确的是A.与稀H2SO4混合加热不反应B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时.消耗NaOH 3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2SO4混合加热不反应

B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应

D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol

【答案】C

【解析】

A．含-COOC-，与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B．含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．酚羟基的邻位、碳碳双键均与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，C正确；

D．酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 4mol，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

（1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。

（2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。

（3）[Ni(NH3)
4]SO4中N原子的杂化方式为____，写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
NH3)4]SO4中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H键之间的夹角。

（4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。

（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O2-作单层密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。（用a、NA表示）

【题目】火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）

A.羰基硫是电解质

B.羰基硫分子的电子式为：

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.羰基硫分子为非极性分子

【题目】将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=___。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为___mol。

（2）分析上述反应，下列判断错误的是___（填写选项编号，只有一个正确选项）。

a．三步反应均为氧化还原反应

b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2

c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂

【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

【题目】一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是

A.容器内气体A的物质的量不再随时间而改变

B.容器内气体C的浓度不再随时间而改变

C.单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质B

D.单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C

【题目】草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。

工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：

①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O

②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH－Q（Q＞0）

（1）反应①选择13~15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___。若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为____。

（2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是____。

a．平衡常数K保持不变 b．反应液的pH保持不变

c．丁醇的浓度保持不变 d．反应液的总质量保持不变

下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是___。

a．合理升高反应温度 b．合理增大反应压强

c．增大水的用量 d．加入稀硫酸作为催化剂

（3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式____。

（4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中减小的是___。

a．通入HCl气体 b．加入草酸晶体 c．通入NH3 d．加入草酸钾晶体

（5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3；过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑

根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序____。

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)

A.CO全部转化为乙醇B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0

C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

【题目】实验室制取氯气的装置如图所示：

(1)实验原理：______________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。

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