题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- | ||||
| B、NH4HCO3溶于足量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O | ||||
C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、得失电子守恒，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
B、漏掉一组离子反应，没有加热不能写氨气；
C、用铜做电极，铜本身放电；
D、SO42-恰好完全沉淀钡离子和硫酸根离子的量之比为1：1．
B、漏掉一组离子反应，没有加热不能写氨气；
C、用铜做电极，铜本身放电；
D、SO42-恰好完全沉淀钡离子和硫酸根离子的量之比为1：1．
解答：
解：A、SO2通入溴水，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故A正确；
B、漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C、用铜做电极，铜本身放电，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，而阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D、SO42-恰好完全沉淀钡离子和硫酸根离子的量之比为1：1，而1mol的明矾电离出1mol铝离子和2mol的硫酸根离子，需要2mol的氢氧化钡，而2mol的氢氧化钡电离出4mol的氢氧根离子，所以正确的离子反应方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
B、漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C、用铜做电极，铜本身放电，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，而阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D、SO42-恰好完全沉淀钡离子和硫酸根离子的量之比为1：1，而1mol的明矾电离出1mol铝离子和2mol的硫酸根离子，需要2mol的氢氧化钡，而2mol的氢氧化钡电离出4mol的氢氧根离子，所以正确的离子反应方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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④
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