题目内容
下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ）
| A、CO2 |
| B、KOH |
| C、CaCl2 |
| D、H2O2 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：
解：A．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间只存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．双氧水分子中H原子和O原子、O原子之间都只存在共价键，故D错误；
故选B．
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间只存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．双氧水分子中H原子和O原子、O原子之间都只存在共价键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒即可解答，易错选项是C，注意两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
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一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（ ）
| A、C2H4 |
| B、CH3CH2OH |
| C、CH3CHO |
| D、C2H2 |
下列判断中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L |
| B、标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L?mol-1 |
| C、常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L |
| D、常温常压下，1mol氧气的质量为32克 |
正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（ ）
| A、CH3CH2OCH3 |
B、 |
C、 |
| D、CH3COOCH3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、SO2通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- | ||||
| B、NH4HCO3溶于足量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O | ||||
C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、在标况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA |
| B、常温常压下，16g O3所含的电子数8NA |
| C、0.1mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
| D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
| B、具有相同通式的有机物不一定互为同系物 |
| C、相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体 |
| D、两个相邻同系物的分子量数值一定相差14 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、只有醛类物质才能发生银镜反应 |
| B、甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体 |
| C、将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液 |
| D、将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂 |
如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 检验K2CO3中的K+ |
C、 证明氨气极易溶于水 |
D、 实验室制氨气 |