Question

25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度大小（　　）

• A、相等
• B、Na₂CO₃溶液大
• C、NaOH溶液大
• D、无法比较

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行判断．

解答： 解：25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10^-11mol/L；
pH=11的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：

1×10-14

1×10-11

mol/L=0.001mol/L，
所以Na₂CO₃溶液中水电离程度＞NaOH溶液中水的电离程度，
故选B．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离平衡及影响水的电离的因素，明确酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．